儀器采用電位式分析方法，主要由測量電池和高阻毫伏計(或離子計)兩部分組成。原電池由測量電極（指示電極）、參比電極和被測液構(gòu)成。參比電極的電極電位不隨被測溶液濃度的變化而變化，指示電極對被測溶液中的待測離子很敏感，其電極電位與待測離子活度呈一定的函數(shù)關(guān)系，所以原電池的電動勢與待測離子的活度有一一對應關(guān)系，可見，原電池的作用是把難以直接測量的化學量(離子活度)轉(zhuǎn)換成容易測量的電學量(測量電池的電動勢)。非標準狀態(tài)下的電極電位與溶液中離子的活度及溫度之間的關(guān)系由能斯特方程來描述：

式中  E——平衡電極電位，V；

Eo——標準電極電位，V；

n——得失的電子數(shù)；

F——法拉弟常數(shù)，96485C／mol；

R——氣體常數(shù)，8.314J／(mol·K)；

T——熱力學溫度，K；

a氧化態(tài)——氧化態(tài)物質(zhì)的活度，mol／L；

a還原態(tài)——還原態(tài)物質(zhì)的活度，mol／L．，純固體的活度為1，氣體用氣壓表示。